Приложение № 1 к ООП ООО
Муниципальное автономное вечернее (сменное) общеобразовательное учреждение
«Богдановичская открытая (сменная) общеобразовательная школа»
«Рассмотрено»
Руководитель ШМС
_____/В.А. Потапова/
Протокол №___от
«__»_________2023 г.

«Согласовано»
Заместитель директора
______/В.А. Потапова/
«__»__________2023 г.

«Утверждаю»
Директор школы
_______/Л.В. Григорьева/
Приказ №________
«__»________2023 г.

Рабочая программа
по предмету
«_химия_», _ базовый _ уровень
202_3_ - 202_4_ учебный год

Количество часов: всего_136_ ч., в неделю _2__ч.
Плановых зачетов (контрольных работ) ____8_____ ч.

Составитель:
Ф.И.О
Богданова Г.Н. учитель химии
МАВ(С)ОУ «Богдановичская
ОСОШ»,

2023 - 2024 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии на уровне основного общего образования
составлена на основе Требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных
в Федеральном государственном образовательном стандарте основного
общего образования, с учётом распределённых по классам проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы
основного общего образования и элементов содержания, представленных в
Универсальном кодификаторе по химии, а также на основе Примерной
программы воспитания обучающихся при получении основного общего
образования и с учётом Концепции преподавания учебного предмета
«Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, реализующих
основные общеобразовательные программы (утв. Решением Коллегии Мин
просвещения России, протокол от 03 .12 .2019 N ПК­4вн) .

Согласно своему назначению рабочая программа даёт представление о
целях, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся
средствами учебного предмета «Химия»; устанавливает обязательное
предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование его по разделам и темам курса, определяет количественные
и качественные характеристики содержания; даёт представление о
распределении учебных часов по тематическим разделам курса,
последовательности
их изучения
с
учётом
межпредметных
и
внутрипредметных связей,
логики учебного процесса, возрастных
особенностей обучающихся; определяет возможности предмета для
реализации требований к результатам освоения основной образовательной
программы на уровне основного общего образования, а также требований к
результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных
видов учебно­познавательной деятельности/ учебных действий ученика по
освоению учебного содержания .
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего
образования обусловлен во многом значением химической науки в познании
законов природы, в развитии производительных сил общества и создании
новой базы материальной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё
влияние на все области человеческого существования, задала новое видение
мира, стала неотъемлемым компонентом мировой культуры, необходимым
условием жизни общества: знание химии служит основой для
формирования мировоззрения человека, его представлений о материальном
единстве мира; важную роль играют формируемые химией представления
о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе;
современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого
развития человечества — сырьевой, энергетической, пищевой и
экологической безопасности, проблем здравоохранения .
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно
повысилась роль химического образования. В плане социализации оно
является одним из условий формирования интеллекта личности и

гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и
ответственно участвовать в многообразной жизни общества, для осознания
важности разумного от­ ношения к своему здоровью и здоровью других, к
окружающей природной среде, для грамотного поведения при использовании
различных материалов и химических веществ в повседневной жизни .
Химическое образование в основной школе является базовым по
отношению к системе общего химического образования. Поэтому на
соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему химическому
образованию ключевые ценности, которые отражают государственные,
общественные и индивидуальные потребности . Этим определяется сущность
общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами
учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможностей для
саморазвития и формирования культуры личности, её общей и
функциональной грамотности; 2) вносит вклад в формирование мышления и
творческих способностей подростков, навыков их самостоятельной учебной
деятельности,
экспериментальных
и
исследовательских
умений,
необходимых
как в повседневной жизни, так и в профессиональной
деятельности;
3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает
основы целостного взгляда на единство природы и человека, является
ответственным этапом в формировании естественно­научной грамотности
подростков; 4) способствует формированию ценностного отношения к
естественно­научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в
экологическое образование школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания предмета, который является педагогически адаптированным
отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися
основ неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных
объектах органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного
подхода к его изучению. Содержание складывается из системы понятий о
химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции .
Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного
развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:
атомно­молекулярного учения как основы всего естествознания, уровня
Периодического закона Д. И. Менделеева как основного
закона химии,
учения о строении атома и химической связи, представлений об
электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания
рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов,
развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя
функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей
практического применения и получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению
химической составляющей научной картины мира в логике её системной
природы. Тем самым обеспечивается возможность формирования у
обучающихся ценностного отношения к научному знанию и методам

познания в науке. Важно также заметить, что освоение содержания курса
происходит с привлечением знаний из ранее изученных курсов:
«Окружающий мир», «Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс».
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
К
направлению
первостепенной
значимости
при
реализации
образовательных функций предмета «Химия» традиционно относят
формирование знаний основ химической науки как области современного
естествознания, практической деятельности человека и как одного из
компонентов мировой культуры. Задача предмета состоит в формировании
системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и
теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого
характера, языка науки, знаний о научных методах изучения веществ и
химических реакций, а также в формировании и развитии умений и способов
деятельности, связанных с планированием, наблюдением и проведением
химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с
веществами в по­ вседневной жизни .
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и
скорректированы с учётом новых приоритетов в системе основного общего
образования. Сегодня в образовании особо значимой признаётся
направленность обучения на развитие и саморазвитие личности,
формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение умению учиться и
продолжать своё образование самостоятельно становится одной из
важнейших функций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе доминирующее
значение приобрели такие цели, как:
1) формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
2) направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам
познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
3) обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
4) формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира
на основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
5) формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания
ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего
здоровья и окружающей природной среды;
6) развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В системе общего образования «Химия» признана обязательным учебным

предметом,
который
входит
в
состав
предметной
области
«Естественно­научные предметы».
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов — по 2 ч в
неделю в 8 и 9 классах соответственно.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в
химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов.
Простые и сложные вещества. Атомно­молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая р е а к ц и я и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным
оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ; наблюдение физических (плавление воска, таяние
льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических
(горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания
химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с
хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании,
взаимодействие железа с раствором соли меди(II)); из учение способов
разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли;
наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего
закон сохранения массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства
(реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения
кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в
природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо­ и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и
соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём
газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и

ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля
вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в
природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение
природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.
Номенклатура оксидов (международная и тривиальная). Физические и
химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований (международная и тривиальная). Физические и
химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и
тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности
металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная). Физические и
химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания
кислорода в воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов);
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью;
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов); определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов
неорганических веществ различных классов; наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений» .
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы
химических
элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы.
Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение

электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по
его
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов
для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная (полярная
и
неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно­восстановительные
реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей;
проведение
опытов,
иллюстрирующих
примеры
окислительно­восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения).
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их
атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная
и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным
классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо­ и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно­восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно­восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно­восстановительных
реакций
с
использованием
метода
электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,

полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов); про­
ведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного
обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно­восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ —
галогенов. Химические
свойства на примере хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода
на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе .
Общая характеристика элементов VIА­группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как
представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения
серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат­ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА­группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства,
получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства,
применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её
получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве
минеральных удобрений. Химическое
загрязнение
окружающей
среды
соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
и
водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические
свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных
удобрений.

Общая характеристика элементов IVА­группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические
и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды
углерода, их физические и химические свойства, действие
на живые
организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
получение и применение. Качественная реакция на карбонат­ионы.
Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных
веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека.
Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV)
и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине,
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид­ионы
и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на
сульфат­ион и наблюдение признака её протекания; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных
удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат­ион
и изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов);
изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена;
ознакомление
с
процессом
адсорбции
растворённых
веществ
активированным углём и устройством противогаза; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств углекислого газа; проведение
качественных реакций на карбонат­ и силикат­ионы и изучение признаков
их протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов

на основании

их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные
металлы
магний
и
кальций:
положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их
атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и
кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость
воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав,
свойства
и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
(возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия
оксида
кальция
и
натрия с
водой
(возможно
использование
видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды; процесса горения
железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов);
признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция,
алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и
описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и
кальция (возможно использование видеоматериалов); исследование
амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ — ПДК).
Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

НА УРОВНЕОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Изучение химии в основной школе направлено на достижение
обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов
освоения учебного предмета.
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности Организации в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и
духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и
нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития
и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебно­исследовательской,
творческой и других видах
деятельности; готовности к разно­ образной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих
основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии,

необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;

познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
5)

Формирования культуры здоровья

осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и
неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
7)

Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда раз­ личного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения
предметных
знаний
по химии, осознанного выбора
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей;
успешной
профессиональной деятельности и развития необходимых
умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику
жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному
физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изучении химии,
для решения задач, связанных с окружающей природной средой,
повышения уровня экологической культуры, осознания глобального
характера экологических проблем и путей их решения посредством методов
химии;
11) экологического
мышления,
умения
руководствоваться
им
в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые
используются в естественно­научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной
научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по
химии отражают овладение универсальными познавательными действиями, в
том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций;

устанавливать причинно­следственные связи между объектами изучения;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
делать выводы и заключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления —
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции — при решении учебно­познавательных задач; с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических
реакций; выявлять общие закономерности, причинно­следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для
выявления этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать
способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения,
выбирать наиболее подходящий с учётом самостоятельно выделенных
критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а

также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт
о проделанной работе;

Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно­популярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определённого типа; приобретение опыта
в области использования информационно­коммуникативных технологий,
овладение культурой активного использования различных поисковых
систем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами,
диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды;
Универсальными коммуникативными действиями
1) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;

приобретение опыта презентации результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию
свойств веществ, учебного проекта);
3) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на
основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен
мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий,
определение
критериев по оценке качества выполненной работы и др.);
2)

Универсальными регулятивными действиями
4) умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных
и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях;
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;
5) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в
условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические
для предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового
знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных
учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают
сформированность у обучающихся следующих умений:
8 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления,
химическая реакция, классификация реакций: реакции
соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена,
экзо­ и эндотермические реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая
связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион,
катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация)
в растворе;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях;

степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность
веществ к определённому классу соединений по формулам; вид химической
связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости
свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе; законов
сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно­молекулярного
учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А­группа)» и «побочная подгруппа (Б­группа)», малые и большие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям);
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту);
7) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
8) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава; возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
9) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической
реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно­следственных связей — для изучения свойств веществ и
химических реакций; естественно­научные методы познания — наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода),
приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и др.) .

9 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный
объём, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое

равновесие,
обратимые
и
необратимые
реакции,
окислительно­восстановительные реакции, окислитель, восстановитель,
окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия
металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация (ПДК) вещества;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому
классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная,
ионная, металлическая) в не­ органических соединениях; заряд иона по
химической формуле; характер среды в водных растворах неорганических
соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную
форму Периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (А­группа)» и «побочная подгруппа (Б­группа)», малые и
большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в
периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов
и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических
элементов);
7) характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических
реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного
обмена; уравнения реакций, подтверждающих существование генетической
связи между веществами различных классов;
9) раскрывать
сущность
окислительно­восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений
в различных
условиях;
11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической
реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения
с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических

опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и
углекислого газа);
13) проводить
реакции,
подтверждающие
качественный
состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид­ бромид­, иодид­,
карбонат­, фосфат­, силикат­, сульфат­, гидроксид­ионы, катионы
аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах
неорганических веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и
синтез,
сравнение,
обобщение,
систематизацию,
выявление
причинноследственных связей — для изучения свойств веществ и
химических реакций; естественно­научные методы познания — наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) .
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 – 9 КЛАССЫ (всего 136 ч)
8

КЛАСС (2 ч в неделю, всего 68 ч)

Тема
Раздел 1.
Первоначальные
химические понятия
Тема 1. Химия —
важная
область
естествознания
и
практической
деятельности
человека

Кол-во Основное содержание
часов
21

5

Предмет химии.
Роль химии в жизни
человека. Химия в
системе наук.
Методы познания в
химии.
Тела и вещества.
Физические
свойства веществ.
Агрегатное
состояние веществ.
Чистые вещества и
смеси.
Способы
разделения смесей.
Физические и
химические
явления. Признаки
и условия
протекания
химических
реакций.
Знакомство с
правилами
безопасности и
приёмами работы в
химической
лаборатории.
Демонстрации

Основные виды
деятельности

Раскрывать смысл
изучаемых понятий.
Раскрывать роль химии в
природе и жизни
человека, её связь с
другими науками.
Характеризовать
научные методы
изучения природы.
Следовать правилам
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием, а также
правилам обращения с
химическими
веществами в
соответствии с
инструкциями по
выполнению
практических работ.
Различать чистые
вещества и смеси;
гомогенные и
гетерогенные смеси.
Наблюдать и описывать
физические свойства
веществ. Планировать и
проводить химический

Тема 2. Вещества
16
и химические реакции

1 . Лабораторное
оборудование.
2 . Различные виды
химической посуды.
3 . Образцы веществ.
4 . Способы
разделения смесей
(фильтрование,
выпаривание,
дистилляция,
хроматография).
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Описание
физических свойств
веществ. Разделение
смеси с помощью
магнита.
Практические
работы:
№ 1 . Правила
работы в
лаборатории и.
Приёмы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
№ 2 . Разделение
смесей (на примере
очистки поваренной
соли)

эксперимент по
разделению смесей
веществ. Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и другие
источники информации,
грамотно использовать
изученный понятийный
аппарат курса химии

Атомы и
молекулы.
Химические
элементы. Знаки
(символы)
химических
элементов.
Простые и
сложные вещества.
Атомно­молекуляр
ное учение.
Химическая
формула.
Валентность атомов
химических
элементов. Закон
постоянства состава
веществ.
Относительная
атомная масса.

Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
законов и применять эти
понятия при описании
свойств веществ и их
превращений.
Различать физические и
химические явления,
объяснять их сущность с
точки зрения атомномолекулярной теории.
Определять признаки
химических реакций,
условия их протекания.
Классифицировать
химические реакции (по
числу и составу
реагирующих и
образующихся веществ).

Относительная
молекулярная масса.
Массовая доля
химического
элемента в
соединении.
Физические и
химические явления.
Химическая
реакция. Признаки
и условия протекания
химических реакций.
Химические
уравнения.
Типы химических
реакций
(соединения,
разложения,
замещения,
обмена). Закон
сохранения массы
веществ.
М. В. Ломоносовучёный­энциклопеди
ст.
Демонстрации
Физические
явления
(растирание сахара
в ступке, кипение
и конденсация
воды и т. д.).
Химические
явления (горение
свечи, разложение
сахара,
взаимодействие
серной кислоты с
хлоридом бария,
разложение
гидроксида
меди(II),
взаимодействие
железа с серой,
взаимодействие
железа с раствором
соли меди(II)).
Опыт,
иллюстрирующий
закон сохранения
массы.
Лабораторные и

Использовать
химическую символику,
номенклатуру.
Составлять формулы
бинарных веществ по
валентности и
определять валентность
по формулам веществ.
Расставлять
коэффициенты в схемах
химических реакций.
Применять
естественнонаучные
методы познания (в том
числе наблюдение,
моделирование,
эксперимент и основные
операции мыслительной
деятельности (сравнение,
классификация)
для изучения веществ и
химических реакций.
Следовать правилам
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием, а также
правилам обращения с
веществами в
соответствии с
инструкциями по
выполнению
лабораторных
химических опытов.
Производить
вычисления при
решении учебных задач.
Участвовать в
совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета

практические работы
Лабораторные
опыты:
Примеры
физических явлений
(плавление воска,
таяние льда).
Примеры
химических явлений
(прокаливание
медной проволоки,
взаимодействие мела
с кислотой). Модели
атомов и молекул.
Вычисления
относительной
молекулярной
массы веществ;
- массовой доли
химического
элемента по
формуле
соединения
Контрольная
работа № 1.
Первоначальные
химические понятия
Раздел 2. Важнейшие
представители
неорганических
веществ
Тема 3. Воздух.
Кислород.
Понятие об оксидах

32

5

Топливо (нефть,
уголь и метан).
Загрязнение
воздуха, способы
его
предотвращения.
Усиление
парникового
эффекта,
разрушение
озонового слоя.
Демонстрации
Взаимодействие
фосфора, серы
и железа с
кислородом
(возможно
использование
видеоопытов).

Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
применять эти понятия
при описании свойств
веществ и их
превращений.
Характеризовать
(описывать) состав
воздуха, физические и
химические свойства
кислорода, способы его
получения, применение
и значение в природе и
жизни человека.
Сравнивать реакции
горения и медленного
окисления. Собирать
прибор для получения
кислорода. Распознавать
опытным путём

Определение
содержания
кислорода в
воздухе.
Опыты,
демонстрирующи
е условия
возникновения и
прекращения
горения.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный
опыт:
Ознакомление с
образцами
оксидов.
Практическая
работа: № 3.
Получение и
собирание
кислорода,
изучение его
свойств.
Вычисления
— молекулярной
массы кислорода и
озона на основании
атомной массы
химического
элемента

Тема 4.
Водород.
Понятие о
кислотах и
солях

5

Водород - элемент
и простое
вещество.
Нахождение в
природе,

кислород. Использовать
химическую символику
для составления формул
веществ, молекулярных
уравнений химических
реакций с участием
кислорода. Объяснять
сущность экологических
проблем, связанных с
загрязнением воздуха.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды и
оборудования, а также
правилам обращения с
горючими веществами в
быту. Планировать и
осуществлять на
практике химические
эксперименты,
проводить наблюдения,
делать выводы по
результатам
эксперимента.
Вычислять количество
вещества, объём газа по
формулам.
Проводить расчёты по
уравнениям химических
реакций: количества,
объёма, массы вещества
по известному
количеству вещества,
объёму, массе реагентов
или продуктов реакции.
Участвовать в
совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета
Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
применять эти понятия
при описании свойств
веществ и их

Тема 5.
Количественные
отношения в химии

5

физические и
химические
свойства (на
примере
взаимодействия с
неметалла ми и
оксидами
металлов),
применение,
способы
получения.
Понятие о кислотах и
солях.
Демонстрации
Получение,
собирание и
распознавание
водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие
водорода с оксидом
меди(II).
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторный
опыт:
Взаимодействие
кислот с
металлами.
Практическая
работа: № 4.
Получение и
собирание
водорода,
изучение его
свойств.
Вычисления
— молекулярной
массы вещества на
основании атомной
массы химических
элементов
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса.
Закон Авогадро.
Молярный объём
газов. Расчёты по
химическим
уравнениям.

превращений.
Характеризовать
(описывать) физические
и химические свойства
водорода, способы его
получения, применение,
состав кислот и солей.
Собирать прибор для
получения водорода.
Получать, собирать
водород, проверять на
чистоту и доказывать его
наличие. Использовать
химическую символику
для составления формул
веществ, молекулярных
уравнений химических
реакций с участием
водорода. Следовать
правилам безопасной
работы в лаборатории
при использовании
химической посуды и
оборудования, а также
правилам обращения с
горючими веществами в
быту. Планировать и
осуществлять на
практике химические
эксперименты,
проводить наблюдения,
делать выводы по
результатам
эксперимента.
Участвовать в
совместной работе в
паре или группе
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета
Вычислять количество
вещества, объём газа по
формулам.
Проводить расчёты по
уравнениям химических
реакций: количества,
объёма, массы вещества
по известному

Тема 6. Вода.
Растворы. Понятие об
основаниях

5

Демонстрация
Образцы веществ
количеством 1 моль.
Вычисления
— объёма,
количества
вещества газа по
его известному
количеству
вещества или
объёму;
объёмов газов по
уравнению реакции
на основе закона
объёмных
отношений газов
Контрольная работа
№ 2.
Кислород. Водород.
Физические
свойства воды.
Анализ и синтез
— методы
изучения состава
воды.
Химические
свойства воды
(реакции с
металлами,
оксидами
металлов и
неметаллов).
Состав оснований.
Понятие об
индикаторах.
Вода как
растворитель.
Растворы.
Растворимость
веществ в воде.
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы.
Массовая доля
вещества в
растворе.
Роль растворов в
природе и в жизни
человека.
Круговорот воды в
природе.
Загрязнение
природных вод.
Охрана и очистка
природных вод.
Демонстрации

количеству вещества,
объёму, массе реагентов
или продуктов реакции.
Участвовать в
совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета

Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
применять эти понятия
при описании свойств
веществ и их
превращений.
Характеризовать
физические и
химические свойства
воды, её роль как
растворителя в
природных процессах.
Определять
растворимость веществ,
пользуясь таблицей
растворимости.
Составлять уравнения
химических реакций с
участием воды.
Составлять формулы
оснований, давать им
названия; составлять
уравнения химических
реакций с участием
оснований. Объяснять
сущность экологических
проблем, связанных с
загрязнением природных
вод, способы очистки
воды от примесей, меры
по охране вод от
загрязнения.
Анализировать
информацию о влиянии

Тема 7. Основные
классы
неорганических
соединений

12

Электролиз воды;
синтез воды;
взаимодействие
воды с металлами
(Na, Са)
(возможно
использование
видеоматериалов).
Растворение
веществ с
различной
растворимостью.
Исследование
растворов кислот и
щелочей с
помощью
индикаторов.
Лабораторные и
практические
работы
Практическая
работа:№ 5.
Приготовление
растворов с
определённой
массовой долей
растворённого
вещества.
Вычисления
— с использованием
понятия «массовая
доля вещества в
растворе»
Классификация
неорганических
соединений.
Оксиды: состав,
классификация
(основные,
кислотные,
амфотерные,
несолеобразующие)
, номенклатура
(международная и
тривиальная).
Получение и
химические
свойства
кислотных,
основных и
амфотерных
оксидов.
Основания: состав,
классификация,
номенклатура
(международная и
тривиальная),

промышленности,
сельского хозяйства,
транспорта и др. на
состояние окружающей
среды. Планировать и
осуществлять на
практике химические
эксперименты,
проводить наблюдения,
делать выводы по
результатам
эксперимента.
Проводить вычисления с
применением понятия
«массовая доля вещества
в растворе». Участвовать
в совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета. Проводить
проектноисследовательские
работы по изучаемой
теме
Раскрывать смысл
основных химических
понятий,
иллюстрировать их
взаимосвязь и применять
эти понятия при
описании свойств
веществ и их
превращений.
Классифицировать
изучаемые вещества по
составу и свойствам.
Составлять формулы
оксидов, кислот,
оснований, солей и
называть их по
международной
номенклатуре.
Характеризовать общие
химические свойства
изученных классов
неорганических веществ,
особые свойства их

физические и
химические
свойства, способы
получения.
Кислоты: состав,
классификация,
номенклатура,
физические и
химические
свойства, способы
получения.
Ряд активности
металлов.
Соли (средние):
номенклатура,
способы
получения,
взаимодействие
солей с металлами,
кислотами,
щелочами и
солями.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Демонстрации
Образцы
неорганических
веществ различных
классов.
Взаимодействие
раствора серной
кислоты с оксидом
меди(II).
Реакция
нейтрализации.
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Взаимодействие
кислот с
металлами.
Получение
нерастворимых
оснований.
Взаимодействие
нерастворимых

важнейших
представителей, их
получение и
применение. Составлять
молекулярные уравнения
реакций,
иллюстрирующих
химические свойства и
способы получения
веществ изученных
классов/групп, а также
подтверждающих
генетическую связь
между ними.
Прогнозировать
свойства веществ на
основе общих
химических свойств
изученных
классов/групп веществ, к
которым они относятся.
Производить
вычисления по
уравнениям химических
реакций.
Планировать и
осуществлять на
практике химические
эксперименты,
проводить наблюдения,
делать выводы по
результатам
эксперимента.
Участвовать в
совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета

оснований с
кислотами.
Разложение
гидроксида меди(II)
при нагревании.
Практическая
работа:№ 6 .
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
соединений».
Вычисления
— по уравнениям
химических реакций
Контрольная работа
№ 3.
Классы
неорганических
соединений
Раздел 3
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атомов.
Химическая
связь.
Окислительновосстановительн
ые реакции
Тема 8.
Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома

15

7

Первые попытки
классификации
химических
элементов. Понятие
о группах сходных
элементов
(щелочные и
щелочноземельные
металлы, галогены,
инертные газы).
Элементы, которые
образуют
амфотерные
оксиды и
гидроксиды.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Периоды, группы,
подгруппы.

Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
Периодического закона.
Классифицировать
изучаемые химические
элементы и вещества по
составу и свойствам.
Характеризовать общие
и отличительные
признаки щелочных
металлов, галогенов,
инертных (благородных)
газов. Соотносить
обозначения, которые
имеются в
Периодической системе
химических элементов, с
числовыми
характеристиками
строения атомов
химических элементов
(состав и заряд ядра,
общее число электронов

Физический смысл
порядкового
номера элемента,
номеров периода и
группы.
Строение атомов.
Состав атомных
ядер. Изотопы.
Электроны.
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
химических
элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Характеристика
химического
элемента по его
положению в
Периодической
системе
Д. И. Менделеева.
Значение
Периодического
закона и
Периодической
системы
химических
элементов для
развития науки и
практики. Д. И.
Менделеев учёный, педагог
и гражданин.
Демонстрации
Короткопериодная
и длиннопериодная
формы
Периодической
системы
химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Ознакомление с
образцами
металлов и
неметаллов.
Лабораторные и
практические
работы

и распределение их по
электронным слоям).
Объяснять связь
положения элемента в
Периодической системе
с составом атома,
распределением
электронов по
энергетическим уровням,
подуровням и орбиталям
у атомов первых четырёх
периодов. Моделировать
строение атома,
энергетических уровней
и подуровней при
помощи рисунков,
электронных
конфигураций и
электроннографических формул.
Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
химических элементов
(изменение радиусов
атомов,
электроотрицательности,
валентности) и их
соединений в пределах
малых периодов и
главных подгрупп с
учётом строения их
атомов; характеризовать
химические элементы
первых трёх периодов,
калий, кальций и их
соединения по
положению в
Периодической системе
Д. И. Менделеева.
Прогнозировать
свойства химических
элементов и их
соединений на
основании
закономерностей
Периодической системы
химических элементов.
Использовать
информационно
коммуникационные
технологии (ИКТ) для

Лабораторный
опыт:
Взаимодействие
гидроксида цинка с
растворами кислот и
щелочей

Тема 9. Химическая
связь.
Окислительновосстановительные
реакции

8

создания моделей,
подготовки презентаций,
докладов и проектов по
теме. Участвовать в
совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета
Электроотрицательн Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
ость атомов
применять эти понятия
химических
при описании свойств
элементов.
веществ и их
Химическая связь
(ионная, ковалентная превращений.
Определять вид
полярная и
химической связи в
ковалентная
соединении. Уметь
неполярная).
объяснять
Степень
причинноследственную
окисления.
связь: строение атомов
Окислительно­восс
→ вид химической связи
тановительные
в соединении → тип
реакции (ОВР).
кристаллической
Процессы
решётки → физические
окисления и
свойства вещества.
восстановления.
Прогнозировать
Окислители и
свойства веществ на
восстановители.
основании знаний о
Демонстрации
видах химической связи
Окислительно­восста
и типах кристаллических
новительные
решёток. Моделировать
реакции: горение,
строение молекул при
реакции разложе ния,
помощи рисунков,
соединения
моделей, электронных и
Контрольная работа
структурных формул.
№ 4.
Использовать
Строение атома.
химическую символику
Химическая связь
для составления формул
веществ, электронного
баланса реакций.
Определять степень
окисления атомов
химических элементов
по формулам и
составлять формулы
бинарных соединений по
степени окисления

атомов химических
элементов. Определять
окислитель и
восстановитель.
Расставлять
коэффициенты в схемах
простых окислительновосстановительных
реакций методом
электронного баланса.
Наблюдать химические
опыты по плану,
анализировать и делать
выводы. Использовать
ИКТ для создания
моделей, подготовки
презентаций, докладов
по теме. Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с
опорой на информацию
из учебника и других
источников, в том числе
Интернета

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч)
Тема
Раздел 1. Вещество
и химические
реакции
Повторение и
углубление знаний
основных разделов
курса 8 класса

Кол-во Основное содержание
часов
19

Основные виды
деятельности

5

Характеризовать
химические элементы
первых трёх периодов,
калий и кальций по их
положению в
Периодической системе
Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства
химических элементов и
их соединений на
основании
закономерностей
Периодической системы.
Определять вид

Периодический
закон. Периодическая
система химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атомов.
Закономерности в
изменении свойств
химических
элементов первых
трёх периодов,
калия, кальция и их
соединений в
соответствии с

Тема 1. Основные
закономерности
химических
реакций

4

положением
элементов в
периодической
системе и строением
их атомов.
Классификация и
номенклатура
неорганических
веществ
(международная и
тривиальная).
Химические свойства
веществ,
относящихся к
различным классам
неорганических
соединений, их
генетическая связь
неорганических
веществ.
Строение вещества:
виды химической
связи и типы
кристаллических
решёток. Зависимость
свойств веществ от их
строения.
Демонстрации
1 . Модели
кристаллических
решёток
неорганических
веществ.
2 . Короткопериодная
и длиннопериодная
формы Периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева
Контрольная работа
№ 1.
Обобщение знаний за
курс 8 класса
Классификация
химических
реакций по
различным
признакам (по
числу и составу
участвующих в
реакции веществ, по
тепловому эффекту,
по изменению

химической связи и тип
кристаллической решётки
вещества. Прогнозировать
свойства веществ в
зависимости от их
строения. Уметь
объяснять причинноследственную связь:
строение атомов
химического элемента
→вид химической связи в
его соединении → тип
кри- сталлической
решётки →физические
свойства вещества.
Использовать
естественно-научные
методы познания, в том
числе наблюдение,
измерение,
моделирование,
эксперимент (реальный и
мысленный). Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с опорой
на информацию из
учебника и других
источников, в том числе
Интернета

Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
применять эти понятия
при описании свойств
веществ и их
превращений.
Классифицировать
химические реакции по
различным признакам.
Объяснять и

степеней окисления
химических
элементов, по
обратимости, по
участию
катализатора).
Экзо­ и
эндотермические
реакции,
термохимические
уравнения. Понятие о
скорости химической
реакции. Понятие о
гомогенных и
гетерогенных
реакциях. Понятие об
обратимых
и необратимых
химических
реакциях. Понятие о
химическом
равновесии.
Факторы, влияющие
на скорость
химической реакции
и положение
химического
равновесия.
Окислительно­восста
новительные реакции
(электронный баланс
окислительновосстановительной
реакции).
Демонстрации
1 . Зависимость
скорости химической
реакции от
различных факторов.
2 . Воздействие
катализатора на
скорость химической
реакции.
3 . Примеры
необратимых и
обратимых реакций.
4 . Смещение
равновесия
химической реакции.
Вычисления
- количества вещества,
объёма и массы

прогнозировать
зависимость скорости
химической реакции от
различных факторов.
Прогнозировать
возможности протекания
химических превращений
в различных условиях.
Определять окислитель и
восстановитель в
окислительновосстановит
ельной реакции.
Составлять электронный
баланс реакции.
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Планировать
и осуществлять на
практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента.
Участвовать в совместной
работе в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные
ответы с опорой на
информацию из учебника
и других источников, в
том числе Интернета

10
Тема 2.
Электролитическая
диссоциация.
Химические
реакции в
растворах

реагентов или
продуктов по
уравнениям
химических реакций
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты и
неэлектролиты.
Катионы, анионы.
Механизм диссоциации
веществ с различными
видами химической
связи. Степень
диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Реакции ионного
обмена, условия их
протекания. Ионные
уравнения реакций.
Химические свойства
кислот, оснований и
солей в свете
представлений об
электролитической
диссоциации. Среда
раствора. Понятие о
гидролизе солей.
Качественные
реакции на
катионы и анионы.
Демонстрации
Электрическая
проводимость
растворов веществ;
движение ионов в
электрическом
поле.
Опыты,
иллюстрирующие
признаки
протекания реакций
ионного обмена.
Опыты по
определению среды
в растворах солей
(хлорида натрия,
карбоната натрия,
хлорида цинка).
Лабораторные и
практические работы
Лабораторный
опыт:

Раскрывать смысл
изучаемых понятий, а
также смысл теории
электролитической
диссоциации. Объяснять
причины
электропроводности
водных растворов
веществ; различать
слабые и сильные
электролиты. Составлять
уравнения диссоциации
кислот, щелочей и солей,
полные и сокращённые
ионные уравнения
химических реакций
ионного обмена, краткие
ионные уравнения
простых реакций
гидролиза солей.
Прогнозировать
возможности протекания
реакций ионного обмена в
различных условиях.
Характеризовать общие
химические свойства
веществ различных
классов на основе теории
электролитической
диссоциации;
подтверждать свойства
примерами молекулярных
и ионных уравнений
химических реакций.
Решать
экспериментальные
задачи по теме.
Планировать и
осуществлять на практике
химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента. Следовать
правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании
химической посуды и

Реакции ионного
обмена в растворах
электролитов:
сульфата меди(II)
и щёлочи,
карбоната натрия и
соляной кислоты,
реакция
нейтрализации
между гидроксидом
калия и соляной
кислотой.
Практическая
работа:
№ 1 . Решение
экспериментальных
задач по теме.
Вычисления
- по уравнениям
химических реакций
Контрольная работа
№ 2.
Химические реакции
Раздел 2.
Неметаллы и их
соединения
Тема 3. Общая
характеристика
химических
элементов VIIАгруппы. Галогены

оборудования. 6
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Участвовать
в совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные
ответы с опорой на
информацию из учебника
и других источников
информации, в том числе
Интернета

25

5

Общая
характеристика
галогенов.
Особенности
строения атомов
этих элементов,
характерные для
них степени
окисления.
Строение и
физические
свойства простых
веществ —
галогенов.
Химические
свойства на
примере хлора
(взаимодействие с
металлами,
неметаллами,
щелочами).
Хлороводород.
Соляная кислота,
химические
свойства,
получение,
применение.
Качественные

Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
неметаллов и их
соединений в пределах
малых периодов и
главных подгрупп
Периодической системы
химических элементов с
учётом строения их
атомов. Прогнозировать
свойства химических
элементов — неметаллов
и их соединений на
основании
закономерностей
Периодической системы.
Характеризовать
физические и химические
свойства простых веществ
галогенов (на примере
хлора) и сложных веществ
(хлороводорода, хлорида
натрия,
кислородсодержащих
кислот хлора и их солей),
способы получения,

реакции на
галогенид­ионы.
Действие хлора и
хлороводорода на
организм человека.
Важнейшие хлориды
и их нахождение в
природе.
Демонстрации
Видеоматериал
ы: галогены и
их соединения.
Образцы хлоридов.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный
опыт:
Распознавание
хлорид­ионов.
Практическая
работа:
№ 2 . Получение
соляной кислоты,
изучение её свойств.
Вычисления
-по уравнениям
химических
реакций, если
один из реагентов
дан в избытке;
- объёмов газов по
уравнению реакции на
основе закона
объёмных отношений
газов

Тема 4. Общая
характеристика
химических элементов VIА-группы.
Сера и её
соединения

5

Общая
характеристика
элементов
VIА­группы.
Особенности
строения атомов
этих элементов,
характерные для них
степени окисления.
Строение и
физические свойства
простых веществ —
кислорода и серы.

применение и значение в
природе и жизни
человека. Определять
хлорид-, бромид- и иодидионы в растворе.
Планировать и
осуществлять на практике
химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента. Следовать
правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании
химической посуды и
оборудования.
Участвовать в совместной
работе в малой группе.
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Использовать
периодическую таблицу и
таблицу растворимости
кислот, оснований и солей
в воде для выполнения
заданий. Выстраивать
развёрнутые письменные
и устные ответы с опорой
на информацию из
учебника, справочных
материалов и других
источников, грамотно
использовать изученный
понятийный аппарат
курса химии,
сопровождать
выступление
презентацией
Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов VIА-группы и
их соединений с учётом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов
VIА-группы и их
соединений на основании
закономерностей
Периодической системы.
Устанавливать

Аллотропные
модификации
кислорода и серы.
Химические свойства
серы. Сероводород,
строение, физические
и химические
свойства. Оксиды
серы как
представители
кислотных оксидов.
Серная кислота,
физические
и химические
свойства (общие как
представителя
класса кислот и
специфические),
применение.
Химические
реакции, лежащие в
основе
промышленного
способа получения
серной кислоты.
Аппараты и
протекающие в них
процессы (на
примере
производства
серной кислоты).
Соли серной
кислоты,
качественная
реакция на
сульфат­ион.
Нахождение серы и
её соединений
в природе.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
соединениями серы
(кислотные дожди,
загрязнение воздуха
и водоёмов),
способы его
предотвращения.
Демонстрации
Коллекции
(видеоматериалы):
сера и её
соединения.
Обугливание сахара

причинноследственную
связь: строение вещества
→ свойства →
применение — на
примере изучаемых
веществ. Характеризовать
физические и химические
свойства простого
вещества серы и её
соединений
(сероводорода, оксидов
серы, серной кислоты,
сульфатов), способы их
получения, применение и
значение в природе и
жизни человека.
Определять наличие
сульфит-, сульфид- и
сульфат-ионов в растворе.
Пояснять на примерах
сущность экологических
проблем, связанных с
нахождением соединений
серы в окружающей
среде. Планировать и
осуществлять на практике
химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента. Следовать
правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании
химических веществ и
оборудования.
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Участвовать
в совместной работе в
малой группе.
Использовать
периодическую таблицу и
таблицу растворимости
кислот, оснований и солей
в воде для выполнения
заданий. Использовать
при выполнении учебных
заданий и в процессе
исследовательской
деятельности научнопопулярную литературу

Тема 5. Общая
характеристика
химических элементов VА-группы.
Азот, фосфор и их
соединения

6

под действием
концентрированной
серной кислоты.

химического содержания,
справочные материалы,
ресурсы Интернета

Лабораторные и
практические работы
Лабораторные
опыты: Обнаружение
сульфат­ионов.
Взаимодействие
разбавленной серной
кислоты с цинком.
Вычисления
-по уравнениям
химических реакций
-массовой доли
выхода продукта
реакции
Общая
характеристика
элементов
VА­группы.
Особенности
строения атомов
этих элементов,
характерные для них
степени окисления.
Азот, распространение
в природе, физические
и химические
свойства. Круговорот
азота в природе.
Аммиак, его
физические и
химические
свойства,
получение и
применение. Соли
аммония, их
физические
и химические
свойства,
применение.
Качественная
реакция на ионы
аммония.
Азотная кислота, её
физические
и химические свойства
(общие как
представителя класса
кислот и
специфические).
Использование
нитратов и солей
аммония в качестве

Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов VА-группы и
их соединений с учётом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов
VА-группы и их
соединений на основании
закономерностей
Периодической системы.
Объяснять причинноследственную связь:
строение вещества →
свойства →применение.
Характеризовать
физические и химические
свойства простых веществ
азота и фосфора и их
соединений (аммиака,
солей аммония, азотной
кислоты, нитратов,
оксидов фосфора (III, V) и
фосфорной кислоты,
фосфатов), способы их
получения, применение и
значение в природе и
жизни человека.
Определять ионы
аммония, фосфат-ионы в
растворе. Пояснять на
примерах сущность
экологических проблем,
связанных с нахождением
соединений азота и

минеральных
удобрений.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
соединениями азота
(кислотные дожди,
загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов).
Фосфор,
аллотропные
модификации
фосфора,
физические и
химические
свойства.
Оксид фосфора(V) и
фосфорная кислота,
физические и
химические
свойства,
получение.
Качественная
реакция на фосфат ион.
Использование
фосфатов в качестве
минеральных
удобрений.
Загрязнение
природных водоёмов
фосфатами.
Демонстрации
Коллекции: фосфор
и его соединения.
Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
Лабораторные и
практические работы
Лабораторные
опыты:
1.
Взаимодействие
солей аммония с
щёлочью.
2 . Ознакомление с
образцами азотных и
фосфорных
удобрений.
Практическая
работа:
№ 3 . Получение
аммиака, изучение
его свойств.
Вычисления

фосфора в окружающей
среде. Использовать
периодическую таблицу и
таблицу растворимости
кислот, оснований и солей
в воде для выполнения
заданий. Планировать и
осуществлять на практике
химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента. Следовать
правилам пользования
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, а также
правилам обращения с
веществами в
соответствии с
инструкциями по
выполнению
лабораторных химических
опытов по получению и
собиранию газообразных
веществ (аммиака).
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Участвовать
в совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные
ответы с опорой на
информацию из
различных источников, в
том числе Интернета;
делать краткие сообщения
экологической
направленности

Тема 6. Общая
характеристика
химических
элементов IVАгруппы.
Углерод и
кремний и их
соединения

9

- по уравнениям
химических реакций
Углерод,
аллотропные
модификации,
распространение в
природе,
физические и
химические
свойства.
Адсорбция.
Круговорот
углерода в
природе.
Оксиды углерода, их
физические
и химические
свойства, их
действие на живые
организмы,
получение и
применение.
Экологические
проблемы,
связанные с
оксидом
углерода(IV);
гипотеза
глобального
потепления
климата;
парниковый эффект.
Угольная кислота и
её соли, их
физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Качественная
реакция на
карбонат­ион.
Использование
карбонатов в быту,
медицине,
промышленности,
сельском
хозяйстве.
Первоначальные
понятия об
органических
веществах как о
соединениях углерода:
особенности состава и
строения. Понятие о

Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов IVА-группы и
их соединений с учётом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов —
неметаллов и их
соединений на основании
закономерностей
Периодической системы.
Объяснять причинноследственную связь:
строение вещества →
свойства →
применение — на
примерах соединений
углерода и кремния.
Характеризовать
физические и химические
свойства простых веществ
углерода и кремния и их
соединений (оксидов
углерода, угольной
кислоты, карбонатов,
оксида кремния,
кремниевой кислоты,
силикатов), способы их
получения, применение и
значение в природе и
жизни человека.
Определять карбонат- и
силикат-ионы в растворе.
Объяснять сущность
экологических проблем,
связанных с нахождением
углекислого газа в
окружающей среде.
Подтверждать
особенности состава и
строения органических
веществ примерами
простых соединений
(метан, этан, ацетилен,
этиловый спирт, уксусная
кислота). Иллюстрировать
взаимосвязь
неорганических
соединений углерода и

биологически важных
веществах: жирах,
белках,
углеводах.
Материальное
единство
органических и
неорганических
соединений.
Кремний, его
физические и
химические
свойства,
получение и
применение в
электронике.
Соединения
кремния в природе.
Общие
представления об
оксиде кремния(IV)
и кремниевой
кислоте. Силикаты,
их использование в
быту, медицине,
промышленности.
Важнейшие
строительные
материалы:
керамика, стекло,
цемент, бетон,
железобетон.
Проблемы
безопасного
использования
строительных
материалов в
повседневной
жизни.
Демонстрации
Модели
кристаллических
решёток алмаза,
графита, молекулы
фуллерена.
Адсорбция
растворённых веществ
активированным
углём. Противогаз.
Видеоматериалы:
силикатная
промышленность.
Модели молекул

органических веществ.
Описывать роль белков,
жиров и углеводов в
функционировании живых
организмов. Использовать
периодическую таблицу и
таблицу растворимости
кислот, оснований и солей
в воде для выполнения
заданий. Планировать и
осуществлять на практике
химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента. Следовать
правилам пользования
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, а также
правилам обращения с
веществами в
соответствии с
инструкциями по
выполнению
лабораторных химических
опытов по получению и
собиранию газообразных
веществ (углекислого
газа). Участвовать в
совместной работе в
малой группе.
Использовать при
выполнении учебных
заданий и в процессе
исследовательской
деятельности научнопопулярную литературу
химического содержания,
справочные материалы,
ресурсы Интернета

органических
веществ.
Лабораторные и
практические работы
Лабораторный
опыт:
Качественная реакция
на карбонат­ион.
Практические
работы:
№ 4. Получение
углекислого газа.
Качественная реакция
на карбонат­ион.
№ 5. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Неметаллы».
Вычисления
- по уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов дан в виде
водного раствора с
известной массовой
долей
Контрольная работа
№ 3.
Неметаллы
Раздел 3. Металлы
и их соединения
Тема 7. Общие
свойства металлов

21
5

Общая
характеристика
химических
элементов —
металлов на
основании их
положения в
Периодической
системе химических
элементов
Д. И. Менделеева и
строения атомов.
Строение металлов.
Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Физические и
химические свойства
металлов. Общие

Раскрывать смысл
изучаемых понятий и
применять эти понятия
при описании свойств
веществ и их
превращений. Объяснять
общие закономерности в
изменении свойств
элементов-металлов и их
соединений с учётом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементовметаллов и их соединений
на основании
закономерностей
Периодической системы.
Характеризовать строение
металлов, общие
физические и химические
свойства металлов.
Характеризовать общие

способы получения
металлов.
Понятие о коррозии
металлов и основные
способы защиты от
коррозии. Сплавы
(сталь, чугун,
дюралюми ний,
бронза), их
применение в быту и
промышленности.
Демонстрации
Ознакомление с
образцами металлов
и сплавов, их
физическими
свойствами. Модели
кристаллических
решёток металлов.
Видеоматериалы:
коррозия металлов.
Лабораторные и
практические работы
Лабораторные
опыты:
Ознакомление с
образцами сплавов
металлов.
Зависимость
скорости
реакции
металла
с
кислотой
от
природы
металла.
Вычисления
- по уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов содержит
примеси

способы получения
металлов. Объяснять
закономерности
процессов электролиза
расплавов и растворов на
основе
электрохимического ряд
напряжений металлов,
составлять простые
уравнения электролиза.
Описывать способы
защиты металлов от
коррозии. Объяснять на
примерах сущность
экологических проблем,
вызванных загрязнением
окружающей среды
металлами и их
соединениями.
Использовать
периодическую таблицу,
таблицу растворимости
кислот, оснований и солей
в воде,
электрохимический ряд
напряжений металлов для
выполнения заданий.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды и
оборудования.
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Участвовать
в совместной работе в
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные
ответы с опорой на
информацию из учебника,
справочных материалов и
других источников,
грамотно использовать
изученный понятийный
аппарат курса химии,
сопровождать
выступление
презентацией

Тема 8.
Важнейшие
металлы и их
соединения

16

Щелочные металлы.
Положение в
Периодической системе
химических элементов
Д. И. Менделеева,
строение атомов.
Нахождение в природе.
Физические и
химические свойства
(на примере натрия
и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и
калия. Применение
щелочных металлов
и их соединений.
Щелочноземельные
металлы магний и
кальций, строение
атомов. Положе ние в
Периодической
системе химиче­ ских
элементов
Д. И. Менделеева.
Нахождение в
природе. Физические
и химические
свойства.
Важнейшие
соединения кальция
(оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость
воды и способы её
устранения.
Алюминий.
Положение в
Периодической
системе химических
элементов
Д. И. Менделеева,
строение атома.
Нахождение в
природе. Физические
и химические
свойства.
Амфотерные
свойства оксида и
гидроксида.
Железо. Положение в
Периодической
системе химических

Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов-металлов и их
соединений в группах с
учётом строения их
атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов и
их соединений на
основании
закономерностей
Периодической системы
химических элементов.
Устанавливать
причинноследственную
связь: строение вещества
→ свойства →
применение — на
примерах изучаемых
веществ. Характеризовать
физические и химические
свойства простых веществ
металлов и их соединений
(оксидов, гидроксидов,
солей), способы их
получения, применение и
значение в природе и
жизни человека.
Доказывать амфотерный
характер оксидов и
гидроксидов алюминия,
хрома и железа.
Планировать и проводить
качественные реакции для
распознавания изученных
веществ (катионов
металлов). Объяснять на
примерах сущность
экологических проблем,
связанных с нахождением
соединений металлов в
окружающей среде.
Планировать и
осуществлять на практике
химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать
выводы по результатам

элементов
Д. И. Менделеева,
строение атома.
Нахождение в природе.
Физические
и химические
свойства. Оксиды,
гидроксиды и соли
железа(II)
и железа(III).
Демонстрации
Взаимодействие
натрия с водой.
Окрашивание
пламени ионами
натрия и калия.
Окрашивание
пламени ионами
кальция.
Взаимодействие
оксида кальция с
водой.
Видеоматериалы:
горение железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные и
практические работы
Лабораторные
опыты:
Ознакомление с
образцами
алюминия и его
сплавов.
Амфотерные
свойства гидроксида
алюминия.
Качественные
реакции на ионы
железа.
Практические
работы:
№ 6 . Жёсткость
воды и методы её
устранения.
№ 7 . Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы».
Вычисления
-по уравнениям
химических
реакций, если один
из реагентов дан в
избытке или
содержит примеси;

эксперимента.
Производить вычисления
по химическим
уравнениям. Участвовать
в совместной работе в
паре или группе.
Использовать при
выполнении учебных
заданий и в процессе
исследовательской
деятельности научнопопулярную литературу
химического содержания,
справочные материалы,
ресурсы Интернета

-массовой доли
выхода продукта
реакции
Контрольная работа
№ 4.
Металлы
Раздел 4. Химия и
окружающая среда
Тема 9. Вещества
и материалы в
жизни человека

3
3

Новые материалы и
технологии. Вещества
и материалы в
повседневной жизни
человека. Химия и
здоровье.
Безопасное
использование
веществ и
химических
реакций в быту.
Природные
источники
углеводородов
(уголь, природный
газ, нефть),
продукты их
переработки, их
роль в быту и
промышленности.
Основы
экологической
грамотности.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
(предельно
допустимая
концентрация
веществ — ПДК).
Роль химии в
решении
экологических
проблем

Раскрывать смысл
изучаемых понятий.
Характеризовать роль
химии в различных
сферах деятельности
людей, основные
вещества и материалы,
применяемые в жизни
современного человека.
Объяснять условия
безопасного
использования веществ и
химических реакций в
быту. Уметь оказывать
первую помощь при
химических ожогах и
отравлениях. Объяснять
сущность методов охраны
атмосферы, водных и
земельных ресурсов от
загрязнений.
Анализировать и
критически оценивать
информацию о влиянии
промышленности,
сельского хозяйства,
транспорта и др. на
состояние окружающей
среды. Использовать
химические знания в
повседневной жизни для
обеспечения безопасности
и сохранения здоровья
при обращении с
препаратами бытовой
химии, для сохранения
окружающей среды.
Получить представления о
правильном
использовании изученных
веществ и материалов
(минеральные удобрения,
металлы и сплавы) в быту,
сельском хозяйстве, на

производстве. Искать и
анализировать
информацию о свойствах
веществ, имеющих
важное промышленное
значение, и химических
реакциях, лежащих в
основе промышленных
способов получения
веществ, в целях
определения
рациональных подходов к
использованию
природных ресурсов.
Принимать участие в
обсуждении проблем
химической и
экологической направленности, высказывать
собственную позицию по
проблеме и предлагать
возможные пути её
решения. Создавать
письменные и устные
сообщения, рефераты,
доклады, презентации при
выполнении учебных
заданий и в процессе
проектноисследовательской
деятельности.
Использовать
представления о сферах
профессиональной деятельности, связанных с
наукой и современными
химическими
технологиями, как основу
для рассмотрения химии в
качестве сферы своей
будущей
профессиональной
деятельности и для
осознанного выбора
химии как профильного
предмета при переходе на
уровень среднего общего
образования